{"id":882,"date":"2018-05-28T00:09:00","date_gmt":"2018-05-28T03:09:00","guid":{"rendered":"https:\/\/www3.unicentro.br\/petfisica\/2018\/06\/29\/premio-nobel-em-fisica-1910\/"},"modified":"2021-08-20T20:23:11","modified_gmt":"2021-08-20T23:23:11","slug":"premio-nobel-em-fisica-1910","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www3.unicentro.br\/petfisica\/2018\/05\/28\/premio-nobel-em-fisica-1910\/","title":{"rendered":"Pr\u00eamio Nobel em F\u00edsica – 1910"},"content":{"rendered":"

Johannes Diderik Van der Waals; Fonte: site Nobel Prize.<\/span><\/em><\/p>\n

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\u00a0 \u00a0O laureado com o Pr\u00eamio Nobel de F\u00edsica do ano de 1910 foi o f\u00edsico holand\u00eas Johannes Diderik Van der Waals por seu \u201ctrabalho sobre a equa\u00e7\u00e3o de estado para gases e l\u00edquidos\u201d.<\/span><\/p>\n

\u00a0 \u00a0Na termodin\u00e2mica existe uma lei chamada de lei dos Gases Ideais que, apesar de ser um feito hist\u00f3rico para a ci\u00eancia, possu\u00eda uma inconsist\u00eancia, que \u00e9 o fato do g\u00e1s ao ser muito comprimido se afastar da interpreta\u00e7\u00e3o dessa lei de forma proporcional. Van der\u00a0<\/span>Waals<\/span> modificou fenomenologicamente essa lei descrita formalmente pela chamada equa\u00e7\u00e3o de <\/span>Clapeyron<\/span>:\u00a0<\/span><\/span>\u00a0<\/span><\/span><\/p>\n

pV=nRT<\/span><\/p>\n

onde p \u00e9 a press\u00e3o, V o volume total do sistema, n o n\u00famero de mols do g\u00e1s, T a temperatura e R a constante universal dos gases.<\/span><\/p>\n

\u00a0 \u00a0A<\/span>pesar disso<\/span>,<\/span>\u00a0em certas condi\u00e7\u00f5es\u00a0<\/span>a lei descrita\u00a0<\/span>pela equa\u00e7\u00e3o de\u00a0<\/span>Clapeyron<\/span>\u00a0funcionava.<\/span>\u00a0<\/span><\/span>\u00a0<\/span><\/span><\/p>\n

\u00a0 \u00a0Essa imprecis\u00e3o na lei foi estudada a fundo por Van der Waals. Deve ser entendido que a lei se baseava nas seguintes premissas:<\/span><\/p>\n